改革，汉语词语，现常指改变旧制度、旧事物。对旧有的生产关系、上层建筑作局部或根本性的调整，改革是社会发展的强大动力。改革一般包括对政治、社会、文化、经济做出的改良革新，相较于革命以极端的方式推翻原有政权，以达成改变现状的目的，改革是指在现有的， 以下是为大家整理的关于河南省鹤壁市放管服改革5篇 , 供大家参考选择。
河南省鹤壁市放管服改革5篇
第1篇: 河南省鹤壁市放管服改革
学习放管服改革有感5月16日，陈奇星教授为我们讲授了一堂“深化‘放管服’改革，营造优质营商环境”专题讲座。陈教授的授课风格幽默诙谐、内容丰富信息量大、理论与实际充分结合，博得了同学们阵阵掌声。
通过陈教授的讲座，我们了解到：近年来，上海按照中央部署，不断加大行政审批制度改革工作力度，推出“证照分离”改革、优化政府效能等一系列举措，并制定出台了《上海市当场办结、提前服务、当年落地“三个一批”改革实施方案》，改革范围涵盖全市政府机关及中介服务机构和社会组织。为确保“三个一批”改革落地见效，上海市制定了推进行政权力和政府服务标准化建设，依托互联网深化行政审批制度改革，优化产业项目行政审批流程等举措，市政府同时出台《上海市政府效能建设管理办法》，对政府工作人员履职行为进行刚性约束。“放管服”改革让市民感到政府的服务更贴心了、办事流程更简便了、门槛进一步降低了、时间进一步缩短了，让更多的创业者有了融入感和获得感。
通过课堂教学，结合我们兵团实际，在与上海“放管服”工作对比后，我们深深感受到：我们兵团要加快发展，确实需要大刀阔斧地改变对民营企业、非公经济的营商环境，既要稳，也要变，这需要创新思维方式，更需要有勇气打破行政壁垒以及各种利益的藩篱。面对问题不回避，用壮士断腕的精神推进改革，才能忍难忍之痛，移难移之山。要主动找差距、找不足，要对营商环境方面存在的短板做认真全面梳理，尤其对建设单位和企业反映强烈的问题和环节，实施革命性流程再造，排出补短板的任务书、时间表、路线图，以只争朝夕的精神尽快补齐补好。
要进一步增强“改”的紧迫性，进一步明确兵团行政职能，加快兵团机构改革，严格规范编制管理，推进兵团深化改革。要进一步提高“放”的实效性，全面推行清单管理制度，切实降低就业创业门槛，严格规范涉企税费，更坚决更彻底减权放权。要进一步突出“管”的针对性，不断创新监管方式，加大违法违规行为惩处力度，建立公平竞争市场环境，把该管的事管好管到位。要进一步增强“服”的主动性，坚决破除制约投资增长的审批怪圈，大力提供便民利民服务，不断优化行政服务方式方法，更好地为企业和职工群众提供优质服务。
服务企业要甘当“店小二”，该放的权要放得更到位，服务要更精准、更贴心。放权并非放任，不是政府工作的减轻，而是为了给企业“松绑”、给群众“解绊”、给市场“腾位”，为了让政府有更大精力、能腾出手来加强事中事后监管。只有管得好、管到位，才能放得更开、减得更多。
第2篇: 河南省鹤壁市放管服改革
2019-2020学年河南省鹤壁市高级中学（鹤壁市高中）新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．能确定为丙烯的化学用语是（ ）
A． B．C3H6 C． D．CH2=CH-CH3
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．球棍模型中不一定由C、H两种元素组成，所以不一定为丙烯，A不合题意；
B．C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，所以不一定为丙烯，B不合题意；
C．中少了1个H原子，丙烯的电子式为：，C不合题意；
D．丙烯的结构简式为：CH2=CH-CH3，D符合题意；
故选D。
2．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是
A．离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+)
B．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物水化物反应
C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子
【答案】C
【解析】
【分析】
根据已知条件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si。
【详解】
A．O2-、Al3+的电子层结构相同，对于电子层结构相同的微粒来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径大小：r(Y2-)＞r(W3+) ，A正确；
B．W的氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，而Z的最高价氧化物水化物是强碱，因此二者可以发生反应，B正确；
C．X有多种同素异形体如金刚石、石墨等， Y也存在同素异形体，若氧气与臭氧，C错误；
D．X、M均能与氯形成由极性键构成的正四面体非极性分子CCl4、SiCl4，D正确；
故选C。
3．下列表述正确的是
A．22.4LHCl溶于水制得1L盐酸时，其浓度为1 mol•L-1
B．1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的总物质的量为0.9mol
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na+)=c(SO42-)，则c(K+)=c(Cl-)
D．10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，它仍为饱和溶液
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 未说明温度和压强，故无法确定22.4LHCl的物质的量，无法计算浓度，A错误；
B. 由于铜离子在水溶液中会水解，故1L0.3mol•L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物质的量小于0.3mol，Cu2+和Cl-的总物质的量小于0.9mol，B错误；
C. 根据电荷守恒，K2SO4和NaCl的混合溶液中，，由于溶液呈中性，则，所以，若c(Na+)=c(SO42-)，则，C错误；
D. 10℃时，100mLKCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液，D正确；
故答案选D。
4．常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：
B．pH=6的NaHSO3溶液中：
C．等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
D．0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：
【答案】B
【解析】
向0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na+))+c()+c(H2CO3)]，A错误；常温下，pH=6的NaHSO3溶液中，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+2c()+c()，物料守恒为c(Na+)=c()+ c()+ c(H2SO3)，由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c()−c(H2SO3)=c(H+)−c(OH−)=1×10−6 mol·L−1−
1×10−8 mol·L−1=9.9×10−7 mol·L−1，B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c()/c()=K()/c(H+)，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c()/c()=K()/c(H+)，C错误；0.1 mol·L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L−1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c()+c()+c(OH−)+ c(Cl−)=c(Na+)+c(H+)，D错误。
5．下列属于非电解质的是
A．酒精 B．硫酸钡 C．液氯 D．氨水
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；
B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；
C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；
D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；
故合理选项是A。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1 mol·L－1 m溶液的pH＝13，组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．X、Z既不同周期也不同主族
C．简单氢化物的沸点：Y＜W
D．Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性
【答案】D
【解析】
【分析】
0.1mol·L－1m溶液的pH＝13，则m为一元强碱，应该为NaOH，组成n的两种离子的电子层数相差1，根据图示可知，n为NaCl，电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，p、q为其中两种元素形成的单质，则p、q为H2和Cl2，结合短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素，据此答题。
【详解】
由分析可知：X为H元素、Y为O元素、Z为Na元素、W为Cl元素。
A.电子层数越多，则原子的半径越大，具有相同电子层数的原子，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，所以原子半径：X＜Y＜W＜Z，故A错误；
B.由分析可知：X为H元素、Z为Na元素，X、Z的最外层电子数均为1，属于同一主族，故B错误；
C.Y、W形成的氢化物分别为H2O和HCl，因为水分子中含有氢键，含有氢键的物质熔沸点较高，所以简单氢化物的沸点：Y＞W，故C错误；
D.Y、Z、W形成的一种化合物为NaClO，NaClO具有强氧化性，可用于漂白，具有漂白性，故D正确。
故选D。
7．中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是( )
A．我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源
B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；
B. 新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；
C. 光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；
D. 金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；
答案选D。
【点睛】
化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的作用。
8．用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol•L-1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是
A．计算、量取：用 20 mL 量筒量取 19.6 mL 浓硫酸
B．溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯 ，再加入 80 mL 左右的蒸馏水 ，搅拌
C．转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2~3次
D．定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．用密度为1.84g•mL-1、质量分数为 98% 的浓硫酸配制 180mL 2mol•L-1稀硫酸，由于实验室没有180mL的容量瓶，所以应配制250mL的溶液，VmL×1.84g•mL-1×98%=0.250L× 2mol•L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，计算、量取：用 20 mL 量筒量取27.2 mL 浓硫酸，故A错误；
B．稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌，将水倒入浓硫酸中容易导致液体飞贱，造成实验室安全事故，故B错误；
C．将稀释并冷却后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，洗涤液也应转入容量瓶，使溶质全部转移至容量瓶，故C正确；
D．容量瓶不可用于贮存溶液，定容、摇匀后，应将溶液倒入试剂瓶，并贴上标签，注明溶液成分及浓度，故D错误；
故选C。
9．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2= Fe3+＋2Cl－
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2O
C．FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H+= Fe2+＋H2S↑
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O
【答案】B
【解析】
【详解】
A、电子得失不守恒，正确的是2Fe2＋＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；
B、正确；
C、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，错误；
D、氢氧化铝不能溶于氨水中，错误，
答案选B。
10．以下实验原理或操作中正确的是
A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀H2SO4洗净并灼烧
B．制备氢氧化铜悬浊液时，向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液
C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，首先向试管里放入一定量浓H2SO4
D．上升纸层析实验中，将试液点滴浸没在展开剂里，静置观察
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．稀H2SO4不挥发，干扰实验，应选稀盐酸洗净并灼烧，故A错误；
B．向10%NaOH溶液中滴入少量2%CuSO4溶液，NaOH过量，则可制备氢氧化铜悬浊液时，故B正确；
C．配制浓H2SO4、浓HNO3混合酸时，类似浓硫酸的稀释，先加硝酸，然后向试管里放入一定量浓H2SO4，故C错误；
D．纸层析实验中，滤纸上的试样点是不可以浸入展开剂中的，否则试样会溶解在展开剂中，故D错误；
故选：B。
11．苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.17×l0-7，Ka2=4.90×l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（ ）
A．H2CO3的电离方程式为 H2CO32H++CO32-
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C．当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
【答案】C
【解析】
【详解】
A．H2CO3是弱酸，分步电离，电离方程式为 H2CO3H++HCO3-，故A错误；
B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；
C．当pH为5.0时，饮料中===0.16，故C正确；
D．由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；
故选C。
12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是
A．除去Cl2中含有的少量HCl
B．制取少量纯净的CO2气体
C．分离CC14萃取碘水后已分层的有机层和水层
D．蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3晶体
【答案】C
【解析】
【详解】
A.氢氧化钠和氯气、HCl都能发生反应，应用饱和食盐水除杂，A错误；
B.Na2CO3容易溶于水，因此不能使用该装置制取CO2，应该使用CaCO3与HCl反应制取CO2气体，B错误；
C.碘容易溶于CCl4，不容易溶于水，用CCl4作萃取剂可以将碘水中的碘萃取出来，CCl4与水互不相容，通过分液的方法可以分离开有机层和水层，C正确；
D.加热蒸发时可促进氯化铁水解，Fe3+水解生成Fe(OH)3和HCl，盐酸易挥发，为抑制FeCl3水解，制备FeCl3晶体应在HCl的气流中蒸发结晶，D错误；
故合理选项是C。
13．将锌片和铜片插人同浓度的稀硫酸中，甲中将锌片和铜片用导线连接，一段时间后，下列叙述正确的是
A．两烧杯中的铜片都是正极 B．甲中铜被氧化，乙中锌被氧化
C．产生气泡的速率甲比乙快 D．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
【答案】C
【解析】乙烧杯没有构成原电池，铜片不是正极，故A错误；甲中锌是负极，锌被氧化，乙中锌与硫酸反应，锌被氧化，故B错误；甲构成原电池，产生气泡的速率甲比乙快，故C正确；甲烧杯中构成原电池，铜是正极，电极反应是 , 铜片表面有气泡产生，故D错误。
点睛：构成原电池的条件是两个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合电路；乙装置没有形成闭合电路，所以没有构成原电池。
14．现有易溶强电解质的混合溶液10 L，其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与通入CO2的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．CD段的离子方程式可以表示为：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．肯定不存在的离子是SO42-、OH-
C．该溶液中能确定存在的离子是Ba2+、AlO2-、NH4+
D．OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
【答案】A
【解析】
【分析】
通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3↓+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，说明含有AlO2-。
【详解】
通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+ CO2== BaCO3↓+H2O，说明溶液中一定含有Ba2+、OH-； BC段生成沉淀，发生反应AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，BC段生成沉淀，说明含有AlO2-。AB段沉淀物质的量不变，发生反应2OH-+ CO2== CO32-+H2O；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CO32-+CO2+H2O═2HCO3-；DE段沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2； Ba2+与SO42-生成沉淀，OH-与NH4+反应生成一水合氨，所以一定不存在NH4+、SO42-；故选A。
15．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维
B．汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石
C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3
D．港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 纸张的原料是木材等植物纤维，所以其主要成分是纤维素，不是碳纤维，故A错误；
B. 瓷器的原料是黏土，是硅酸盐，不是石灰石，故B错误；
C. 与磁铁的磁性有关，则司南中的“杓”含Fe3O4，故C错误；
D. 聚乙烯纤维属于合成高分子材料，属于有机高分子化合物，故D正确。
故选D。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝色溶液与少量黑色不溶物。
(1)反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。
(2)为检验反应产生气体的还原性，试剂 a 是______________。
(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反应后测得 Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中有新气体生成。该气体中 ______________ (填“含或不含”) H2S，理由是______________；
(4)少量黑色不溶物不可能是 CuO 的理由是______________。
查阅资料后发现该黑色固体可能是 CuS 或 Cu2S 中的一种或两种，且 CuS 和 Cu2S 在空气中煅烧易转 化成 Cu2O 和 SO2。称取 2.000g 黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体 1.680g。
(5) 灼烧该固体除用到酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器，还需要______________。 确定黑色固体灼烧充分的依据是______________，黑色不溶物其成分化学式为______________。
【答案】反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余 硫酸铜溶液水解呈酸性 溴水或酸性高锰酸钾 不含 硫化氢和二氧化硫反应 氧化铜能与稀硫酸反应 玻璃棒；泥三角 充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g; CuS 和Cu2S
【解析】
【分析】
（1）铜和浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成的硫酸铜水解显酸性；
（2）检验二氧化硫的还原性，可以用具有氧化性的物质，且反应现象明显；
（3）依据硫化氢和二氧化硫反应进行分析；
（4）氧化铜可以和稀硫酸反应；
（5）依据现象进行分析；
【详解】
（1）随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，使溶液显酸性，生成的硫酸铜水解使溶液显酸性，
故答案为：反应后期浓硫酸变稀，而铜和稀硫酸不发生反应，硫酸有剩余；硫酸铜溶液水解呈酸性；
（2）二氧化硫有还原性，所以可以用溴水或者酸性高锰酸钾溶液检验，
故答案为，溴水或酸性高锰酸钾；
（3）Na2S 和 Na2CO3 混合溶液中通入二氧化硫，不会生成硫化氢，因为硫化氢和二氧化硫发生反应，
故答案为：不含；硫化氢和二氧化硫反应；
（4）少量黑色不溶物不可能是 CuO，因为氧化铜可以和稀硫酸反应，
故答案为：氧化铜能与稀硫酸反应；
（5）灼烧固体时除了需要酒精灯、坩埚、坩埚钳、三脚架等仪器外，还需要玻璃棒，泥三角，充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g, 设CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故两者都有，
故答案为：玻璃棒；泥三角；充分灼烧的依据是再次灼烧，冷却，称量，两次的质量差不能超过0.001g; CuS 和Cu2S。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（1,4-环己二酮单乙二醇缩酮）和Y（咖啡酸）为原料合成，如下图：
（1）化合物X的有____种化学环境不同的氢原子。
（2）下列说法正确的是_____。
A．X是芳香化合物
B．Ni催化下Y能与5molH2加成
C．Z能发生加成、取代及消去反应
D．1mol Z最多可与5mol NaOH反应
（3）Y与过量的溴水反应的化学方程式为_________________________________。
（4）X可以由____（写名称）和M（）分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应得到稳定化合物N（分子式为C6H8O2），则N的结构简式为____（已知烯醇式不稳定，会发生分子重排，例如：）。
（5）Y也可以与环氧丙烷（）发生类似反应①的反应，其生成物的结构简式为
____________（写一种）；Y的同分异构体很多种，其中有苯环、苯环上有三个取代基（且酚羟基的位置和数目都不变）、属于酯的同分异构体有_____种。
【答案】3 C 乙二醇 或 8
【解析】
【详解】
（1）同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以根据化合物X的结构简式可知，分子中含有3种化学环境不同的氢原子。
（2）A、X分子中不存在苯环，不是芳香化合物，A不正确；
B、Y分子中含有1个苯环和1个碳碳双键，在Ni催化下Y能与4molH2加成，B不正确；
C、Z分子中含有碳碳双键、酚羟基、醇羟基、酯基，因此能发生加成、取代及消去反应，C正确；
D、Z分子中含有2和酚羟基和1个酯基，则1mol Z最多可与3mol NaOH反应，答案选C。
（3）Y分子中酚羟基的邻位与对位的氢原子与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则Y与过量的溴水反应的化学方程式为。
（4）X分子中含有2个醚键，则X可以由乙二醇和M通过分子间脱水而得；一定条件下，M发生1个—OH的消去反应生成碳碳双键，由于羟基与碳碳双键直接相连不稳定，容易转化为碳氧双键，所以得到稳定化合物N的结构简式为。
（5）根据已知信息可知反应①是醚键断键，其中一个氧原子结合氢原子变为羟基，而属于其它部分相连，由于环氧乙烷分子不对称，因此生成物可能的结构简式为或；苯环对称结构，在苯环上取代有2种可能；属于酯的取代基有4种：、、（或），所以共2×4=8种同分异构体。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。Mg(OH)2是一种常用的阻燃剂，生产工艺如下：
完成下列填空：
(1)精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx•mH2O]，反应的化学方程式为___。
(2)合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：Mg(OH)2-xClx•mH2O→(1-)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，水热处理后，进行过滤、水洗。水洗的目的是___。
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是___。
(4)已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)→MgO(s)+H2O(g)-81.5kJ•mol-1
Al(OH)3(s)→Al2O3(s)+H2O(g)-87.7kJ•mol-1
Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是___。等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是___，原因是___。
(5)该工业生产的原料还可以用来提取金属镁。请设计提取金属镁的工艺流程（框内写产物名称，箭头上标明转化条件）：___
【答案】2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx•mH2O]+(2-x)CaCl2 除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等 水热处理、表面处理 Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳 Mg(OH)2 Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ∙g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ∙g﹣1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多
【解析】
【分析】
石灰乳是氢氧化钙，与新制卤水反应，生成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx•mH2O]和CaCl2；水热处理，可发生如下反应：2Mg(OH)2-xClx•mH2O→(1-x)Mg(OH)2+MgCl2+mH2O，过滤得Mg(OH)2，水洗、表面处理、过滤水洗、干燥，即可获得成品Mg(OH)2。
【详解】
(1)石灰乳的主要成分是氢氧化钙，MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2-xClx•mH2O]，依据元素守恒，化学反应方程式为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx•mH2O]+(2-x)CaCl2。答案为：2MgCl2+(2-x)Ca(OH)2+2mH2O=2[Mg(OH)2-xClx•mH2O]+(2-x)CaCl2；
(2)反应发生后，除生成氢氧化镁外，还生成MgCl2、CaCl2，另外还可能剩余氢氧化钙，故水洗的目的是：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等。答案为：除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2、CaCl2、Ca(OH)2等；
(3)阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点，上述工艺流程中通过水热处理和表面处理可以使氢氧化镁晶体具有此特点。答案为：水热处理、表面处理；
(4)从两个分解反应的方程式可能看出，Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降，从而使环境温度达到着火点以下，阻止了燃料的燃烧；且同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，使阻燃效果更佳，Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ∙g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ∙g﹣1，等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多，所以阻燃效果较好的是Mg(OH)2。答案为：Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；Mg(OH)2；Mg(OH)2的吸热效率为：=1.41 kJ∙g﹣1，Al(OH)3的吸热效率为：=1.12 kJ∙g﹣1,等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多；
(5)提取镁的流程中，先加入熟石灰，熟石灰与精制卤水中的氯化镁反应，生成氢氧化镁白色沉淀，过滤后再加入盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发浓缩干燥得到氯化镁(在HCl气流中)，熔融氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，故此流程如下：。答案为：。
【点睛】
MgCl2是挥发性酸的弱碱盐，蒸发结晶后，得到MgCl2∙6H2O晶体，若直接蒸干并灼烧，将导致氯化镁晶体的水解，生成的HCl挥发，Mg(OH)2分解，最终所得固体为MgO。所以应在HCl气流中灼烧，便可得到MgCl2。
19．H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有重要应用。请回答：
Ⅰ.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物。
(1)该反应的化学方程式为_____________。
Ⅱ.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
(2)H2S的第一步电离方程式为________。
(3)已知：25 ℃时，Ksp(SnS)＝1.0×10－25，Ksp(CdS)＝8.0×10－27。该温度下，向浓度均为0.1 mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c(Cd2＋)＝________(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅲ.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体。反应原理为
ⅰ.COS(g)＋H2(g) H2S(g)＋CO(g) ΔH＝＋7 kJ·mol－1；
ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ·mol－1。
(4)已知：断裂1 mol分子中的化学键所需吸收的能量如表所示。
分子
COS(g)
H2(g)
CO(g)
H2S(g)
H2O(g)
CO2(g)
能量/(kJ·mol－1)
1 319
442
x
678
930
1 606
表中x＝________。
(5)向10 L容积不变的密闭容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，进行上述两个反应。其他条件不变时，体系内CO的平衡体积分数与温度(T)的关系如图所示。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数_____(填“增大”或“减小”)。原因为_______
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80 mol。则该温度下，COS的平衡转化率为_____；反应ⅰ的平衡常数为_____(保留两位有效数字)。
【答案】4SO2＋3CH44H2S＋3CO2＋2H2O H2SH＋＋HS－ 8.0×10－3mol·L－1 1076 增大 反应ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的平衡体积分数增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO的平衡体积分数也增大 20% 0.044
【解析】
【分析】
I．（1）工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物，从元素角度考虑，这两种氧化物为CO2和H2O，反应产生H2S；
II．（2）H2S的第一步电离产生H+和HS-，是不完全电离；
（3）根据溶度积常数计算；
III．（4）根据盖斯定律计算，△H=反应物总键能-生成物总键能；
（5）①根据方程式和图象分析，升高温度，CO的平衡体积分数增大，升高温度使化学反应平衡向吸热方向进行；
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，此时CO的平衡体积分数为5%，根据方程式计算COS的平衡转化率，将各组分平衡浓度代入平衡常数表达式计算反应i的平衡常数。
【详解】
I．（1）工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时生成两种能参与大气循环的氧化物，从元素角度考虑，这两种氧化物为CO2和H2O，反应产生H2S，则该反应的化学方程式为：4SO2+3CH44H2S+3CO2+2H2O；
II．（2）H2S的第一步电离产生H+和HS-，是不完全电离，则H2S的第一步电离方程式为：H2S⇌H++HS-；
（3）向浓度均为0.1mol/L的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c（S2-）===1.0×10-24mol/L，则溶液中c（Cd2+）===8.0×10-3mol/L；
III．（4）根据反应i：COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）△H=+7kJ/mol，根据盖斯定律，△H=1319+442-678-x=7，可得x=1076；
（5）①根据方程式和图象分析，升高温度，CO的平衡体积分数增大，升高温度使化学反应平衡向吸热方向进行，反应i为吸热反应，升高温度，化学平衡向正反应方向进行，CO的体积分数增大，反应ii为放热反应，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数增大，综合两个反应考虑，CO的体积分数随着温度升高而增大；
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，此时CO的平衡体积分数为5%，反应起始时，向10L容积不变的密闭容器中充入1mol COS（g）、1mol H2（g）和1mol H2O（g），则COS的平衡转化率为α=×100%=20%；
反应i的方程式：
COS（g）+H2（g）⇌H2S（g）+CO（g）
起始（mol） 1 1 0 0
转化（mol） 0.2 0.2 0.2 0.2
平衡（mol） 0.8 0.8 0.2 0.2
反应ii的方程式：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
起始（mol） 0.2 1 0 0.8
转化（mol） x x x x
平衡（mol） 0.2-x 1-x x 0.8+x
CO的平衡体积分数为5%，则0.2-x=3×5%，可得x=0.05，则平衡时c（COS）==0.08mol/L，c（H2）=mol/L=0.085mol/L，c（H2S）==0.02mol/L，c（CO）=mol/L=0.015mol/L，因此反应i的化学平衡常数为K1===0.044。
【点睛】
本题涉及利用盖斯定律计算反应热，熟悉已知反应与目标反应的关系是解答本题的关键。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。
第3篇: 河南省鹤壁市放管服改革
关于深化放管服改革的思考
20xx年 5月9日，国务院召开全国推进简政放权放管结合优化服务改革电视电话会议，总结分析了本届政府成立三年来的行政体制改革进程，认为深化“放管服”改革是推进政府管理改革的重要内容，是推动经济社会持续健康发展的战略举措，尽管取得了很大成绩，但离经济社会发展需要和人民群众期盼还有很大差距，会议对进一步深化“放管服”的改革进行了部署，并提出要中央和地方上下联动，攻坚克难，在更大范围、更深层次推进“放管服”改革，加快转变政府职能，不断提高行政效能。毫无疑问，“放管服”改革进入深水区，如何深入推进并取得实效，实属不易，笔者结合学习李克强总理讲话精神和近几年的实践调研，谈一些思考。
一、对“放管服”改革理念的再认识
“放管服”体现了政府职能转变的核心理念，体现了政府自身建设的完整性，是行政管理体制改革工作的深化。“放”的核心是政府角色定位问题，是要重新界定政府、市场、社会边界和相互关系，难点是如何补缺位、纠错位、控越位，让政府归位问题，考验的是政府定力和推动改革的能力，目的是激发市场活力和社会创造力。“管”的核心是政府管理转型问题，管理变革要适应经济社会新常态、科学技术新进展和全面深化改革的新形势，涉及管理体制、部门职责、政府层级、运行机制、技术平台、法制保障等方方面面，目的是建设现代政府。“服”的核心是在“放”与“管”的全面深刻变化基础上形成的治理理念、治理机制、治理体系，是治理能力现代化，“服”既是改革举措，也是改革目标，目的是建设人民满意的服务型政府。新形势下，推进“放管服”改革也成为我国经济管理体制改革的重要内容和抓手，是国家宏观调控的关键性工具，是推动供给侧结构性改革的重要手段,通过“放管服”营造公平便利的市场环境，降低制度性交易成本，充分调动市场主体积极性，推动大众创业、万众创新，并与“双创”和发展新经济紧密结合、互促共进，形成经济发展的持续内生动力，确保经济运行在合理区间和比较充分的就业。
二、对“放管服”改革进程的再认识
在强力推进行政改革过程中，各级政府改革政策供给太快、太多，感觉体系乱、概念多，有的还存在一些冲突，造成一些地方和部门思想认识乱，群众和企业对制度改革也缺乏基本预期。首先，改革进程中附加功能“太多”。大的方面说，刚开始只是行政审批制度改革，紧接着是行政管理体制改革，再就是全面深化改革和构建新型国家治理体系，从“放”“管”两个轮子都要圆到“放管服”三管齐下再到“放管服转效”五位一体；小的方面讲，以清单制度为例，刚开始还纠结于是审批权力清单还是所有行政权力清单，接着又引入了责任清单概念，再就是开始探索负面清单，有的地方提出了监管清单、服务清单、资格认定清单和财政支出清单等等。从中不难看出政府改革力求改变过去重权力轻责任，重发展轻民生，重企业轻民众，重生产轻生活等价值导向和功能追求。其次，改革政策供给“太快”。不少改革推进机构完成任务般地出台了大量政策文件。部门和地方应接不暇，前一波没落实，后一波又来了，来不及研究消化，改一改文字就进行了转发。不少市县也没深入研究，没拿出务实落地举措,一些地方取消了不知道，下放了接不住，接下了没优化，继续卡、繁、难。经常可以感到地方政府部门改与法难抉、利与义难全、放管间犹豫、线上下徘徊的情绪和心理。再次，现实情况“太乱”。有的地方三证合一，一证三号在试点，有的地方已经开始三证合一、一证一码改革，有的甚至在进行五证合一的探索。比如XX年到XX年发布的关于监管改革的系列文件，理念也先进，方法也可行，但由于体制、法制和运行机制惯性，落地还缺乏相关配套举措，探索改革的部门在上下沟通和左右协调方面遇到很多障碍，再比如大数据监管中的信息共享问题，综合执法中的上下对接问题，证件清理中的相关法律条款和文件要求取消问题等等。
三、对“放管服”改革推进机制的再认识
推进政府改革是社会系统工程，不是简单的部门政策文件的物理相加，而是要各种制度产生化学反应。实践中,一些政策制度“最先一公里”就存在很多不合理内容，不少已经通过法规政策固化，比如注册资本实缴制改为认缴制就涉及几十部法律，相关管理制度变革不可能一蹴而就；政府管理实际运转中很多要求和举措多以方便部门自我管理为出发点，较少从民众视角设计流程和制度，政府工作人员改变思维习惯和行为习惯也很难，不设前置审批就不知该如何监管，总担心出问题承担责任；触动部门权力利益也太难，实践调查证明，含金量高的事项“群众点菜”十之八九由于各种原因难以启动，“地方点菜”的下放事项能落实的也不到三成，改革靠部门推进不可想象。现实改革中地方政府缺系统谋划，缺改革专门人才，存在不系统、不协同、不深入、不落地等现象。首先是谋划不系统。是否立足当地经济社会发展制定一揽子改革举措，不少地方缺乏谋划，比如浙江推出的四张清单一张网改革，天津开展的十个“一”改革，江苏简政放权“517”改革等就具有借鉴作用。其次是部门不协同。政策法规、权力下放、联合监管、信息共享、中介组织、诚信体系建设等方面都存在着中梗阻问题。再次是改革不深入。比如一些地方在制定责任清单时，竟然没有执法部门监督检查职责的内容。最后是政策不落地。事前指导和行政服务跟不上，群众获得感不足，与老百姓相关的政务服务中心的功能和定位在一些地方还不明确，民生、社会领域的改革力度有待加强，大家寄予厚望的互联网+思维，概念多过操作，系统开发不少，功用发挥不足。因此，改革推进机制必须进行整体谋划，合理布局，策略推进。
四、进一步推进“放管服”改革要深入思考的几个问题
渐进式改革是否遇到瓶颈
总结中国改革开放事业的一个重要经验就是渐进式改革，摸着石头过河。现在的问题是改革进入深水期，渐进式改革是否也遇到瓶颈和制约,在某些领域或某些环节是否可以采取激进式变革方式，很多试点地区和自贸区的改革实践经验，可否快速全面铺开。十多年来，理论界和实践部门都充分意识到行政审批制度改革有“四待”问题需要突破。一是行政审批体制待突破。在这方面是否构建一窗式服务，是否强力推进两集中两到位，是否组建行政审批局等，已有的成功经验很多了，是否该明确方向了；二是监管权责体系待健全。部门间监管职能交错、边界不清、事中事后协同监管难，信息不共享、标准不统一，大数据监管难，一个市或县综合执法局机构进行了整合，上下左右沟通协调都挺难的，是否也可以明确下一步改革举措了；三是政务服务流程待优化。是否构建统一的基于民众办事的线上线下咨询、办理、取件平台，部门间政策法规协同清理修改和并联审核管理等问题也需要解决；四是审批信息系统待整合。几乎所有的审批、监管和服务事项的办理都要通过一定的信息化系统，现实情况是这些系统各自为政，国家层面是十二“金”工程，烟囱林立，很多系统一插到底，系统间共享兼容的主观意愿和技术标准都存在很多问题，即便同一部门，不同业务单元信息也不能共享。笔者曾在一个部门一张办公桌前看到四台电脑，据说根据不同情况要分别启动十多个办理系统。如何推进这些系统整合融通，不仅是技术问题，更要突破部门利益和行为习惯进行顶层谋划，是更大层面的治理决策问题。
碎片化改革如何走向整体推进
长期以来，我国存在着政府管理“碎片化”、公共资源运作“碎片化”、行政组织结构“碎片化”、公共服务供给“碎片化”等状况，让人民群众办事费尽周折。在改革进程中，改革推进机构立足全局，以问题为导向，但具体改革议题选择、事项选择甚至改革政策和具体举措都要几上几下充分征求部门意见，部门不同意的改革动议往往都会流产。近几年取消和下放行政审批事项的选定就是这样的历程，很多加强监管的文件也是部门牵头制定出来的，即便是地方政府被赋予试点改革的权力，在方案形成过程中，下级委办局也要向中央分管部委充分汇报,征得同意，这样的制度设计往往导致下一步改革的碎片化。国家的改革方案是部委方案的汇总，当某一部委提议的改革措施在落实的时候，往往发现缺乏其他各部委相关政策的配套，而且，即便是同一部委历年下达的政策和改革举措也缺乏连贯性。于是，不少政策公布了却久久无法落地，或者落地了反而造成企业办事更加不方便。当前“放管服”改革进入深水区，一个突出问题就是打破政府部门的条块式划分模式、地域、层级和部门限制，为政府业务流程的重组和优化提供全新的平台，要对政府部门间的、政府与社会间的关系进行重新整合，在政府与社会间构建一种新型的合作关系，依靠政府机构间及政府与公私部门间的协调与整合提高行政效率，打造一个具有包容性的政府，使得提供更完备、全面、无边界的整体性治理成为可能。
从数量速度到质量效益
本届政府成立以来，国务院部门取消下放行政审批事项三分之一以上，提前超额完成承诺的目标任务，工商登记前置审批精简85%，资质资格认定事项压减44%，多数省份行政审批事项减少50%~70%，同时创新和完善事中事后监管，针对群众期盼优化公共服务。这些既为企业“松了绑”、为群众“解了绊”、为市场“腾了位”，也为廉政“强了身”，极大激发了市场活力，这是总结近几年“放管服”改革时经常提及的成绩单和成效图。不难看出，在这一阶段，我们更多关注的是改了没有和改革了多少问题，下一阶段，应该重点考量改革的质和效了，正如李克强总理在讲话中提到的新兴市场主体的活跃度问题，改革的速度和数量不错，质量和效益空间依然很大，政府仍然管了很多不该管的事情，存在放权不到位、监管有缺位、服务常错位和改革红利未充分释放等一系列问题。质量和效益的要求不仅体现在全面深化改革方面，更是发展理念的全面展现，涉及经济发展、社会生活和国家治理体系现代化的方方面面，需要在各个行业的产品、各个领域的管理、各种类型的服务中注入质量和效益的理念和要求。
关于互联网+改革问题
关于互联网+改革创新的理念和制度举措，当前，正在大力推进网上审批、“互联网+政府监管”“互联网+政务服务”等各项工作。现实中最大的问题是信息不公开和数据难共享，如果政府部门间数据信息不共享、企业信息不主动提供，互联网+改革就是个伪概念。国务院要明确具体部门牵头，重点是政务而非技术，加快建设全国统一的电子政务服务平台，打通数据壁垒，消除信息孤岛，推动行政审批和公共服务事项网上办理，构建全国“政务服务一张网”。 为全面、切实解决目前各自为政的“部门信息孤岛”问题提供统筹制度安排和“顶层设计”，制定电子证照、数据共享、网上身份认证相关的地方性法规和规章，出台一系列旨在促进信息资源共享的整合措施、管理办法和实施步骤。整合构建统一的数据共享交换平台和政务服务信息系统，充分利用已有设施资源，盘活各个部门的信息数据库资源，推动平台资源整合和多方利用，逐步推进各级共享交换平台对接，支撑政务信息资源跨部门、跨层级、跨区域互通和协同共享。
五、关于全国一盘棋推进“放管服”工作的建议
从理念上说，中央政府层面“放管服”基本上就够了，缺的话再加上“法”，这里的法指的是要于法有据，更要符合法治精神和运用法制思维处理改革进程中的问题。但地方政府还要做好“领、接、改、评”，才能确保改革政策落地。“领”就是要统领，要有整体谋划，要与地方经济社会发展相结合，出台务实管用适合本地区的系统化改革方案；“接”就是要领会国家行政管理改革精神，要引领部门和社会组织接好下放或取消事项管理问题，要在人、财、物、机构、技术装备等方面予以实实在在支持；“改”就是要利用网络服务平台和实体政务办事大厅两个平台的信息技术优势和集成办公优势，做好服务流程优化、管理机制创新和新型制度建设等改革创新工作；“评”就是要发挥绩效评估的作用，以评促改，以评促建，要考评办事审查的效率、协作协同的效能、服务监管的效果，要考察改革的力度、工作的强度和群众满意度，要看速度是否快了，收费是否少了，作风是否好了，要充分发挥职能部门、专家学者、第三方评估机构和人民群众的督查考评作用，以期发现问题、总结经验、完善举措和推进改革。
国务院推进职能转变协调小组成立以来，各专题组和功能组密切配合，围绕“放管服”所遇到的普遍性的与顶层设计相关的问题做了大量的调查研究，围绕行政审批制度改革中出现的许多跨部门不协同的难点和堵点问题进行了联合攻关，特别是在指导地方和部门推进改革创新方面搭建平台，出台了系列文件，召开了多次现场会议，为全面深化行政管理体制改革、转变政府职能和推进政府履职方式创新给予了有力指导和引领。当前一个重点是要做好“放管服”改革精神落地的推进工作，应鼓励地方成立相关职能转变领导小组等改革机构，确保相关文件在地方能够生根发芽，取得进展和实效。建议明确各地政府以推进职能转变协调小组作为主管机构，可以与各级党委的全面深化改革领导小组，或者与政府的行政审批制度改革工作领导小组两块牌子一套人马。下设若干工作小组，统筹“放管服”工作，不一定完全对等中央政府，但设立政府监管改革小组和政务服务体系建设小组应该成为选项，协调小组办公室可以与各级审改办合二为一，也可根据研究或统筹力量设在政府办，这样的机构设置有利于上下衔接和统筹协调。各地方在全面深化改革领导小组或者推进职能转变领导小组统一领导下，因地制宜、因时制宜、统筹谋划一个地方的改革工作，避免以文件落实文件、不协同、难落地等问题。
六、关于“放管服”改革的一些具体建议
“放”的方面
国家部委层面，囿于法制、观念、利益和能力，担心改革进程出现问题要承担责任，不积极回应“群众和地方点菜”，必须做出格局上的调整。一是企业、项目和个人的审批事项可否不到部委再审批，现在不少事项是省一级政府打包统一上报来批，把关效果一般，应该通过其他方式加强规划管理和科学论证；二是技术检验类许可，比如电梯，可否认证后不再审批许可，而是通过事中事后监管和标准化评估来实现管理；三是资质资格类，该动一些打着生命安全、生产安全旗号许可事项了，不少加强监管的机构，还在使用老办法设许可门槛，有些实践证明效果一般，比如医师证，保健品和药品专业人员资格证等，可否取消许可，改用其他评价方式和事中事后监管方式予以管理。
大家经常抱怨不同部门难以协同下放某一事项，实际上部门也有苦衷，毕竟同一事项的管理责任和管理内容不同，对下级部门的承接能力也是考验，但改革不应停留在某一事项审批要不要、放不放，而应研究整个行政职权体系的合理分工问题，在进一步改革中考虑相关监管职能和机构的整合问题。地方行政审批制度改革要再出发再攻坚，要进一步加大简政放权力度，以清理部门规章和省级人大条例、省级政府规章为重点，切断掌控行政权力者以此寻租、与民争利的灰黑路径。在清理行政审批项目的同时，还要同步清理具有审批特性的其他权力事项和公共服务事项。
“管”的方面
政府管的改革在体制、机制、法制、能力和文化等诸多方面都有寻求突破的空间。一是要构建科学的监管职责体系，完善综合监管，推进市县两级综合行政执法改革，减少多头执法和重复检查，消除监管盲点，在机构未进行大的调整前，要按照谁审批谁监管、谁主管谁监管的原则，制定部门监管责任清单，明确监管主体，细化职责分工，建立登记注册、行政审批、行业主管相互衔接的监管机制，确保事有人管、责有人负。二是政府部门内部应探索审批监管服务分开，解决内部职能边界，构建决策执行监督相对分离相互制约权力运行机制，比如有些地方在推进“两集中两到位”改革时对部门内设机构进行调整，归集行政审批权，明确内部对外监管处室；三是进一步探索中央和地方监管职能和责任划分问题，要构建新型监管体系，不能回避中央和地方的事权和财权划分问题，不研究这个问题，监管永远难以制度化落地。比如环评、能评等一些中介服务事项，可否让地方承担更大责任；四是商事制度改革实现了“先照后证”，很多前置审批变为后置审批，但没“证”企业还是运行不了，还要进一步清理后置审批事项，取消没有法律法规依据、不必要的后置办证事项。为企业发展创造条件。五是加快推进全国统一的信用信息共享交换平台建设，构建以信息归集共享为基础，以信息公示为手段的监管制度，信息归集共享机制真正建立起来、顺畅运转，事中事后监管的许多问题都会迎刃而解。六是强化信用监管。搭建企业信用信息公示系统，扎实做好企业信用信息公示工作，尽快健全相关制度，将企业信用信息纳入信贷审批、政府采购、工程招投标、国有土地出让等工作的审批程序，整合监管资源和执法力量，推行协同监管和综合执法，建立跨部门联动响应机制和失信惩戒机制，创新经营异常名录和“黑名单”制度，真正做到“一处失信，处处受限”。七是丰富智能监管。积极运用物联网、云计算、大数据等信息化手段创新和加强市场监管，鼓励开发综合监管系统，使用智能化执法终端，实现监管和执法办案的全程信息化，提高市场监管效能。整合抽查抽检、网络市场监测、违法失信、投诉举报等相关信息，加强监管风险监测研判，做到早发现、早预警。八是创新日常监管。普遍推广“双随机”抽查机制，建立市场主体名录库和执法检查人员名录库，通过摇号等方式，随机抽取检查对象、随机选派执法检查人员，确保监管执法的科学性、公正性。此外，地方政府必须要求所有基于办事人申请的行政审批和公共服务事项一律进驻政务服务大厅，规范审批流程，强化窗口主导，推进政务服务规范化、标准化，全程电子监察，让政府权力在阳光下运行。
“服”的方面
首先是创新服务理念。建议研究企业全生命周期服务和公民个人全生命周期服务两个问题。提高服务“双创”的效率，为企业开办、成长和推出提供“一条龙”服务。现在政府的相关改革集中在商事制度改革和投资建设项目报批环节，这两个环节是企业入口改革和企业投资环节问题，也就是企业发展的第一步，如何服务企业持续健康发展和转型升级，特别是困难时期的金融和政策方面支持尤为重要，金融机构对国有和民营企业区别对待，造成很多民营企业融资难、融资贵和许多金融领域不正常现象。此外还应研究出台企业退出机制政策制度，不仅包括问题很多的僵尸企业，还有活力不足的新办企业。另一方面，要研究与民众关系密切的就是人的全生命周期管理服务问题。据调查，一个人从出生到死亡需要办理400多个证件，多数证件只用一次，证件清理任务繁重，应该成为改革重点，增强民众的改革获得感。再就是民生服务问题，要区分公共服务、政府服务、社会服务等概念和范畴，对于那些不该政府管的应该换种改革思路，采用市场机制机制解决。要提高公共服务供给效率，推广政府和社会资本合作模式，多渠道提升公共服务共建能力和共享水平，要依托“互联网+政务服务”，让企业和群众办事更方便、更快捷。其次是优化服务方式。政务服务中心是解决政府与公众“最后一公里”或者说“最后一米”的问题，“放管服”改革必须打通这一道关，要把政务服务中心作为推进改革的抓手，加快构建统一的“一站式”服务体系，各级政府要认真落实“一个部门一个窗口对外、一级政府‘一站式’服务”的要求。通过转变传统管理方式，优化和再造业务流程，全面梳理涉及群众办事的政务服务事项，逐项梳理基本流程和办事依据，简化无谓证明和烦琐手续，推进政务服务的协同化、便捷化和智能化，切实解决传统管理环节多、材料多、往返多等现实问题，实现政务服务事项的网上综合受理和全程协同办理，涉及政务服务事项的证件数据、相关证明信息等跨部门、跨区域、跨行业互认共享，切实做到“证件联用、信息联通、服务联动”，力促“群众跑腿”向“数据跑路”转变、“条块分割”向“整体联动”转变、“群众来回跑”向“部门协同办”转变。再次是加强对各地政务服务体系建设的指导。在调研中地方一直呼吁国务院设立中央政府政务服务管理机构，根据多年调研和沟通汇报，笔者认为，现在可以在国务院信息公开与政务公开办公室加挂政务服务体系建设指导办公室牌子，两块牌子一套人马。政务服务体系建设指导办公室主要负责推进、指导、协调、监督全国政务服务改革创新和体系建设工作，负责对中央政府各部门设立服务大厅、窗口进驻、事项办理的组织协调、监督管理和指导服务，并对全国政务服务中心和网上办事大厅建设工作进行业务指导。
深化“放管服”改革是一场牵一发而动全身的深刻变革，是构建现代政府治理体系的重要抓手，各级政府要树立大局意识，相忍为国、让利于民，以政府减权限权，激发市场社会新活力，创造新供给，释放新需求，培育新动能，打造高效透明低成本的政务服务体系，要以“啃硬骨头”和“自我革命”的精神，以“三严三实”狠抓落实的作风，敢于涉险滩，敢于过深水区，不断深化重点领域和关键环节改革，要坚持问题导向，推出更加务实有效的举措，真抓实干，狠抓落地，将“放管服”改革做深、做透、做到位，不断推向深入。
第4篇: 河南省鹤壁市放管服改革
河南省鹤壁市中考数学二模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） (2020·立山模拟) 下列图形中是轴对称图形,又是中心对称图形的是（ ）
A .
B .
C .
D .
2. （2分） (2020八下·偃师期中) 生物学家发现一种病毒的长度约为0.000043mm，用科学记数法表示这个数的结果为（单位：mm）（ ）
A . 4.3×10﹣5
B . 4.3×10﹣4
C . 4.3×10﹣6
D . 43×10﹣5
3. （2分） (2020·株洲) 下列不等式错误的是（ ）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2020九上·天心期末) 下面哪个图形不是正方体的平面展开图（ ）
A .
B .
C .
D .
5. （2分） 我市统计局发布的统计公报显示，2004年到2008年，我市GDP增长率分别为9.6%、10.2%、10.4%、10.6%、10.3%. 经济学家评论说，这5年的年度GDP增长率相当平稳，从统计学的角度看，“增长率相当平稳”说明这组数据的（ ）比较小.
A . 中位数
B . 平均数
C . 众数
D . 方差
6. （2分） (2019·宜昌) 化简 的结果为（ ）
A .
B .
C . 9
D .
7. （2分） (2017·石家庄模拟) 如图，在矩形ABCD中，AB=8 ，AD=10，点E是CD的中点，将这张纸片依次折叠两次：第一次折叠纸片使点A与点E重合，如图2，折痕为MN，连接ME、NE；第二次折叠纸片使点N与点E重合，如图3，点B落到B′处，折痕为HG，连接HE，则下列结论正确的个数是（ ）
①ME∥HG；②△MEH是等边三角形；③∠EHG=∠AMN；④tan∠EHG=
A . 1个
B . 2个
C . 3个
D . 4个
8. （2分） 如图，以O为圆心的两个同心圆中，大圆的弦AB切小圆于点C，若∠AOB＝120°，则大圆半径R与小圆半径r之间的关系满足（ ）
A . R=2r
B . R=3r
C . R=r
D . R=r
9. （2分） (2019·益阳) 已知二次函数y＝ax2+bx+c的图象如图所示，下列结论：①ac＜0，②b﹣2a＜0，③b2﹣4ac＜0，④a﹣b+c＜0，正确的是（ ）
A . ①②
B . ①④
C . ②③
D . ②④
10. （2分） (2019九上·福田期中) 在△ABC中，AD是高，矩形PQMN的顶点P、N分别在AB、AC上，QM在边BC上，若BC＝8cm，AD＝6cm，且PN＝2PQ，则矩形PQMN的周长为（ ）
A . 14.4cm
B . 7.2cm
C . 11.52cm
D . 12.4cm
二、 填空题 (共6题；共6分)
11. （1分） (2017八下·淅川期末) 计算：20160+ ﹣13﹣ =________．
12. （1分） 分解因式：x3y﹣2x2y+xy= ________.
13. （1分） (2019·通辽模拟) 如图1，AF ， BE是△ABC的中线，AF⊥BE ， 垂足为点P ， 设BC＝a ， AC＝b ， AB＝c ， 则a2+b2＝5c2 ， 利用这一性质计算．如图2，在平行四边形ABCD中，E ， F ， G分别是AD ， BC ， CD的中点，EB⊥EG于点E ， AD＝8，AB＝2 ，则AF＝________．
14. （1分） (2018九上·仁寿期中) 已知x1 ， x2是方程x2＋6x＋3＝0的两实数根，则 值为________．
15. （1分） (2017·虎丘模拟) 如图，以AB为直径，点O为圆心的半圆经过点C，若AC=BC= ，则图中阴影部分的面积是________．
16. （1分） (2017·贵阳) 如图，正六边形ABCDEF内接于⊙O，⊙O的半径为6，则这个正六边形的边心距OM的长为________．
三、 解答题 (共9题；共85分)
17. （5分） (2019七下·合肥期末) 解不等式组 将其解集表示在数轴上，并写出这个不等式组的整数解．
18. （5分） (2020七上·闵行期末) 先化简，再取一个合适的 求值: .
19. （15分） (2020八上·雷州期中) 如图1，在△ABC中，∠ACB=90°，AC=BC ， 直线MN经过点C ， 且AD⊥MN于D ， BE⊥MN于E ．
（1） 说明△ADC≌△CEB；
（2） 说明AD+BE=DE；
（3） 当直线MN绕点C旋转到图2的位置时，试问DE、AD、BE具有怎样的等量关系？请写出这个等量关系，并加以说明．
20. （8分） (2017·桂林) 某校为了解学生的每周平均课外阅读时间，在本校随机抽取若干名学生进行调查，并将调查结果绘制成如下不完整的统计图表，请根据图表中所给的信息，解答下列问题：
组别
阅读时间t（单位：小时）
频数（人数）
A
0≤t＜1
8
B
1≤t＜2
20
C
2≤t＜3
24
D
3≤t＜4
m
E
4≤t＜5
8
F
t≥5
4
（1） 图表中的m=________，n=________；
（2） 扇形统计图中F组所对应的圆心角为________度；
（3） 该校共有学生1500名，请估计该校有多少名学生的每周平均课外阅读时间不低于3小时？
21. （5分） (2020九上·成都月考) 如图，直立在 处的标杆 ，直立在 处的观测者从 处看到标杆顶 、树顶 在同一条直线上（点 ， ， 也在同一条直线上）已知 ， ，人高 ，求树高 ．
22. （10分） (2017·安顺模拟) 如图，在▱ABCD中，∠ABD的平分线BE交AD于点E，∠CDB的平分线DF交BC于点F．
（1） 求证：△ABE≌△CDF；
（2） 若AB=DB，猜想：四边形DFBE是什么特殊的四边形？并说明理由．
23. （7分） (2017·河南) 如图，一次函数y=﹣x+b与反比例函数y= （x＞0）的图象交于点A（m，3）和B（3，1）．
（1） 填空：一次函数的解析式为________，反比例函数的解析式为________；
（2） 点P是线段AB上一点，过点P作PD⊥x轴于点D，连接OP，若△POD的面积为S，求S的取值范围．
24. （15分） (2016九上·南岗期中) ⊙O是△ABC的外接圆，AB是直径，过 的中点P作⊙O的直径PG，与弦BC相交于点D，连接AG、CP、PB．
（1） 如图1，求证：AG=CP；
（2） 如图2，过点P作AB的垂线，垂足为点H，连接DH，求证：DH∥AG；
（3） 如图3，连接PA，延长HD分别与PA、PC相交于点K、F，已知FK=2，△ODH的面积为2 ，求AC的长．
25. （15分） (2017·柳江模拟) 已知抛物线y=ax2+bx+3（a≠0）经过A（3，0）、B（4，1）两点，且与y轴交于点C．
（1） 求抛物线的解析式；
（2） 如图（1），设抛物线与x轴的另一个交点为D，在抛物线的对称轴上找一点H，使△CDH的周长最小，求出H点的坐标并求出最小周长值．
（3） 如图（2），连接AC，E为线段AC上任意一点（不与A、C重合），经过A、E、O三点的圆交直线AB于点F，当△OEF的面积取得最小值时，求面积的最小值及E点坐标．
参考答案
一、 选择题 (共10题；共20分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、
考点：
解析：
答案：4-1、
考点：
解析：
答案：5-1、
考点：
解析：
答案：6-1、
考点：
解析：
答案：7-1、
考点：
解析：
答案：8-1、
考点：
解析：
答案：9-1、
考点：
解析：
答案：10-1、
考点：
解析：
二、 填空题 (共6题；共6分)
答案：11-1、
考点：
解析：
答案：12-1、
考点：
解析：
答案：13-1、
考点：
解析：
答案：14-1、
考点：
解析：
答案：15-1、
考点：
解析：
答案：16-1、
考点：
解析：
三、 解答题 (共9题；共85分)
答案：17-1、
考点：
解析：
答案：18-1、
考点：
解析：
答案：19-1、
答案：19-2、
答案：19-3、
考点：
解析：
答案：20-1、
答案：20-2、
答案：20-3、
考点：
解析：
答案：21-1、
考点：
解析：
答案：22-1、
答案：22-2、
考点：
解析：
答案：23-1、
答案：23-2、
考点：
解析：
答案：24-1、
答案：24-2、
答案：24-3、
考点：
解析：
答案：25-1、
答案：25-2、
答案：25-3、
考点：
解析：
第5篇: 河南省鹤壁市放管服改革
河南省鹤壁市小升初数学专题三：统计与概率--统计
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
亲爱的小朋友们，这一段时间的学习，你们收获怎么样呢？今天就让我们来检验一下吧！
一、 判断题 (共4题；共8分)
1. （2分） 我们通常用画“正”的方法整理数据。（ ）
2. （2分） 统计表和统计图都可以表示，分析数量的多少。
3. （2分） (2020六上·桐梓期末) 扇形统计图可以直观的表示部分数量与总数之间的关系。（ ）
4. （2分） 判断对错.
既要表示各个项目数量的多少，又要表示数量变化的趋势，就制一幅折线统计图．
二、 填空题 (共7题；共15分)
5. （1分） 如果要表示各部分数量同总数之间的关系，可以用________统计图来表示。
6. （5分） (2018·山亭) 红旗村共种植棉花400亩，种植各种作物的情况如图。根据条件把下面的统计表补其他充完整。
种类
粮食作物
棉花
其他
合计
亩数
400
百分比
25%
10%
7. （1分） 绘制折线统计图的方法是先在格子图中________，然后把点用________顺次连接起来。
8. （1分） 我们学过的统计图有________统计图、________统计图和________统计图。
9. （1分） (2019五下·静安月考) 甲、乙、丙三个数的平均数是35，丁数是15，甲、乙、丙、丁四个数的平均数是________
10. （3分） 在10、15、15、20、25、20、20、35、36数据中，众数是________中位数是________．
11. （3分） 小明骑车到相距5千米远的书店买书，右图是他离开家的距离与时间的统计图。他在书店买书用去________分钟，返回的平均速度是每小时________千米。
三、 选择题 (共12题；共30分)
12. （8分） 下表是二年级学生喜欢的图书人数情况。
种类
连环画
故事书
科技书
其他
人数
18
12
8
4
（1） 喜欢（ ）的人数最多。
A . 连环画
B . 故事书
C . 科技
D . 其他
（2） 喜欢（ ）的人数最少。
A . 连环画
B . 故事书
C . 科技书
D . 其他
（3） 喜欢故事书的人数比喜欢连环画的少（ ）人。
A . 10
B . 6
C . 4
D . 8
（4） 喜欢连环画的和喜欢科技书的一共有（ ）人。
A . 30
B . 20
C . 26
D . 12
13. （2分） 下面是三二班同学喜欢的体育项目人数情况。
项目
跳绳
赛跑
乒乓球
铅球
人数（人）
正正
正正正
正正正
正正
喜欢赛跑的有（ ）人。
A . 10
B . 3
C . 15
D . 2
14. （2分） 心心幼儿园新进了一批玩具。
玩具
个数（个）
8
12
6
10
心心幼儿园新进的玩具一共有（ ）个。
A . 20
B . 36
C . 18
D . 26
15. （2分） 在一个圆形花坛内种了三种花(如图所示)，（ ）能准确地表示各种花的占地面积。
A .
B .
C .
16. （2分） 下图表示的是六(1)班和六(2)班男、女生人数的情况。如果每个班都有48人，那么六(1)班的男生人数比六(2)班的多（ ）人。
A . 16
B . 10
C . 8
17. （2分） 期中考试，王芳的语文、数学两科平均分是92分，加上英语三科平均分是91分，王芳英语考了（ ）分．
A . 89
B . 98
C . 92
18. （2分） (2020三下·东昌府期末) 小花、小丽、小红共有24本故事书，如果小花给小丽3本，小红再给小丽2本，她们三人的故事书本数就相等。小丽原来有（ ）本故事书。
A . 2
B . 3
C . 5
19. （2分） 97、95、96、93、93、92、94，这组数据的众数是（ ）。
A . 93
B . 94
C . 96
20. （2分） (2020五下·昌乐期末) 学校要统计1～6年级男、女生的人数，应选择（ ）统计图。
A . 折线
B . 条形
C . 复式折线
D . 复式条形
21. （2分） (2020六上·济源期末) 在为山区同学捐书活动中，四个小组的捐书数量为：第一组200本；第二组100本；第三组60本；第四组40本。用下图（ ）直观表示这四个小组捐书数量与总数量的关系比较准确。
A .
B .
C .
D .
22. （2分） A数的 等于B数的25%．B数是12，A数是（ ）
A . 8
B . 3
C . 9
D . 4
23. （2分） 一个圆形花坛内种了三种花(如下图)，用条形图表示各种花占地面积的关系应该是（ ）。
A .
B .
C .
D .
四、 综合题 (共5题；共58分)
24. （9分） 认一认，填一填。
（1） 从左边起，第4个是________体，第________个是正方体。
（2） 图中有________个圆柱，________个长方体，________个球。
（3） 左面是________，右面是________。
25. （13分） (2020二下·红河期末) 下面记录的是二（1）班同学阅读图书情况。（每人只选一种）
（1） 请把上面统计结果填在下表中。
图书种类
《十万个为什么》
《少儿百科》
《寓言故事》
阅读人数
________
________
________
（2） 喜欢阅读________的人数最多，喜欢阅读________的人数最少。
（3） 二（1）班一共有________人。
26. （14分） (2021六上·济南期末) 下表是三（2）班环保小组同学三月份收集的废旧矿泉水瓶的数量．
姓名
李虹
张华
王晓悦
毛芳芳
邓强
乐小佳
数量（个）
27
45
39
35
30
40
（1） ________收集的废旧矿泉水瓶数量最多．
（2） 收集的数量最多的同学比数量最少的同学多________个．
（3） 环保小组平均每人收集了________个．
27. （9分） (2019四下·新会月考) 四年级同学喜欢的运动项目如下表，完成下面的统计图，并回答问题：
（1） 完成统计图。
（2） ________兴趣小组的人数最多，________兴趣小组的人数最少。
（3） 参加兴趣小组一共有________名学生。
（4） 其中参加兴趣小组的女生，每个小组平均是________人。
28. （13分） 下图是某超市2017年上半年果汁和纯净水销售情况统计图。
____________________________统计图
（1） 把统计图补充完整。
（2） 这是一幅________和________销量对比的________统计图。
（3） 纯净水的销量，从________月到________月增加得最快；从________月到________月出现了销量减少的现象，减少了________箱。
（4） 果汁的销量从________月到________月增加得最快，增加了________箱。
（5） 上半年平均每月销售果汁________箱。
五、 解答题 (共9题；共108分)
29. （18分） (2020二下·涵江期末) 下面是调查二年（1）班同学喜欢的画册记录（每个小朋友只选一种）
《熊出没》
《黑猫警长》
《喜羊羊与灰太狼》
《猫和老鼠》
正正正
（1） 根据上面调查的结果填写下表。
画册
《熊出没》
《黑猫警长》
《喜羊羊与灰太狼》
《猫和老鼠》
人数
________
________
________
________
（2） 喜欢________的人数最多，喜欢________的人数最少。
（3） 二年（1）班一共有________人。
（4） 你还能提出其他数学问题并解答吗?
30. （13分） (2019四下·临朐期末) 四年级一班部分同学部分同学做仰卧起坐情况：（单位：个）
男生：26 33 32 33 29 35 30 30 34 40
女生：32 24 28 33 24 32 36 27 28 35
（1） 根据以上数据，完成统计表。
（2） 四（2）共有________人参与调查。
（3） 根据统计表中数据的分析，你能得到哪些信息？（最少写出2条）
（4） ________生成绩好一些。
31. （9分） 森林例正在开音乐会，看看每种参加节目的动物各几只。
动物名称
兔子
狮子
羚羊
鹦鹉
画眉
只数（只）
32. （11分） (2020四上·赣榆期中) 下面是湖小四（1）李红同学调查本班同学最喜爱的书籍情况记录（单位：人），把统计表填写完整并完成统计图。
童话故事
正正正正正一
小小说
正正正
科技博览
正正正
四（1）班同学最喜爱的书籍情况统计表
2016年7月
类型
合计
童话故事
小小说
科技博览
人数
33. （10分） (2019五下·滨州期末) 下面统计表和统计图，反映的是甲、乙两同学寒假期间每天时间分配情况和数学自测成绩。请看图回答以下问题：
甲、乙两同学寒假每天时间分配表
睡眠
看电视
体育运动
阅读与思考
做作业
其它
甲同学
10小时
2小时
4小时
3小时
2小时
3小时
乙同学
8小时
4小时
4小时
2小时
2小时
4小时
（1） 甲、乙同学的睡眠时间各占全天的几分之几？
（2） 甲、乙同学第________次自测成绩相差最大，相差________分。
（3） 从折线统计图看出________同学的成绩提高的快，从统计表可以看出这名同学成绩提高的快的原因可能是________。
34. （10分） 小刘对街道敬老院老人的年龄情况进行了抽样调查，并把统计数据绘制成了下面的统计图．